ENLACE
COVALENTE.
1°
¿Qué es un enlace covalente?
R=Un enlace covalente
entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, formar el octeto
estable, comparten electrones del último
nivel. La diferencia de
electronegatividades entre los átomos no es suficiente
2°
¿Cómo se combinan los átomos de los elementos que tienen similar
electronegatividad?
R=dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un
nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los
enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
3°
¿Cuántos tipos de enlace covalente hay?
R=Sustancias covalentes
moleculares, Redes o Sustancias covalentes reticulares.
4° Menciona dos ejemplos de cada uno.
R=
Covalentes polares:
H2O (agua)
NH3 (amoníaco)
HCl (ácido clorhídrico)
H2S (ácido sulfhídrico)
SO2 (dióxido de azufre)
H2O (agua)
NH3 (amoníaco)
HCl (ácido clorhídrico)
H2S (ácido sulfhídrico)
SO2 (dióxido de azufre)
CH4 (metano)
CO2 (dióxido de carbono)
O2 (oxígeno)
N2 (nitrógeno)
F2 (flúor)
CO2 (dióxido de carbono)
O2 (oxígeno)
N2 (nitrógeno)
F2 (flúor)
5° ¿Cómo
se representa el enlace covalente?
R=
-Covalente
simple: que es donde se comparten un par de electrones, participando cada átomo
con un electrón. - Covalente múltiple: que es donde se comparten mas de un par de electrones participando cada átomo con el mismo número de electrones, por ejemplo las moléculas diatónicas del nitrógeno (N2) forma una triple ligadura y el oxígeno (O2) con una doble ligadura O=O
- Covalente Coordinado: que es donde un átomo cede un par de electrones a otro para que alcance su configuración electrónica estable
se indica con una flecha del átomo dador hacia el átomo receptor, un ejemplo puede ser el SO2 donde forma un enlace covalente múltiple (doble ligadura con un oxígeno) y con el otro oxigeno un covalente coordinado.
6° Con tu investigación anterior contesta lo siguiente:
a) Indica l enlace covalente de las siguientes moléculas es
polar o no polar.
Molécula
|
Enlace
|
Br2
|
No polar.
|
H2S
|
Polar.
|
O3
|
Polar.
|
Ch4
|
No polar.
|
Ph3
|
Polar.
|
Representa la estructura de lewis para las anteriores moléculas.
a) Br2
..••.....••
••Br• •Br••
..••.....••
..••.....••
••Br• •Br••
..••.....••
b) H2S
. .
H: S: H
. .
. .
H: S: H
. .
C)
d) CH4
H
. .
H:C:H
..
H
H
. .
H:C:H
..
H
e)